Chất không tan là Ag.

=> mAg= 6,25(g)

nH2=0,25(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

-> nZn=nH2= 0,25(mol)

=>mZn= 0,25 . 65=16,25(g)

=> 

             2Ag+ 2H₂SO₄→ Ag₂SO₄+ 2H₂O+ SO₂

(mol)  0,04                              0,02                                                       Zn+ H₂SO₄→ ZnSO₄+ H₂

(mol) 0,25                                   0,25                              \(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\) \(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

6,25g một chất rắn không tan là: Ag₂SO₄

→ \(n_{Ag_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,25}{312}=0,02\left(mol\right)\)

=> m_Ag=n.M=0,04.108=4,32(g)

      m_Zn=n.M= 0,25.65=16,25(g)

→ m_{hh kim loại}=m_Ag+m_Zn=4,32+16,25=20,57(g)

=> %m_Ag=\(\dfrac{4,32}{20,57}.100\%=21\%\)

     %m_Zn= 100%- 21%= 79%

         2Ag+2H₂SO₄→Ag₂SO₄+2H₂O+SO₂

(mol) 0,04                   0,02                                                          

           Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂

(mol) 0,25                              0,25                                               

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

6,25g một chất rắn không tan đó là: Ag₂SO₄

→ \(n_{Ag_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,25}{312}=0,02\left(mol\right)\)

m_Ag=n.M=0,04.108=4,32(g)

m_Zn=n.M=0,25.65=16,25(g)

m_{hh kim loại}= m_Ag+ m_Zn=4,32+16,25= 20,57(g)

=> %m_Ag=\(\dfrac{4,32}{20,57}.100\%=21\%\)

     %m_Zn= 100%-21%= 79%

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl -->ZnCl₂ + H₂

____0,2<----------------------0,2

=> m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)

m_Cu = m_{rắn không tan} = 19,5 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{13}{13+19,5}.100\%=40\%\\\%Cu=\dfrac{19,5}{13+19,5}.100\%=60\%\end{matrix}\right.\)

`n_(H_2)=4,48/22,4=0,2 (mol)`

Ta có PTHH: `Zn+2HCl --> ZnCl_2 +H_2`

Theo PT:       `1`--------------------------------`1`

Theo đề:       `0,2`------------------------------`0,2`

`m_(Zn)=0,2.65=13(g)`

Vì `Cu` không phản ứng với `HCl` nên `m_(chất rắn không tan)=m_(Cu)=19,5(gam)`

`%Zn=13/(13+19,5) .100%=40%`

`%Cu=100%-40%=60%`

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4+ H2

nH2= 0,1(mol) -> nZn=nH2=0,1(mol)

=> mZn=0,1.65=6,5(g)

=> %mZn=(6,5/10).100=65%

=> %mCu=100% - 65%= 35%

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:     0,4                                         0,4

\(m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

\(m_{hh}=22,4+5=27,4\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{22,4.100\%}{27,4}=81,75\%;\%m_{Cu}=100-81,75=18,25\%\)

Vì Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng 

Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)

         2           3                    1              3

       0,3                                               0,45

\a) Chất rắn không tan là Ag nên : 

\(m_{Ag}=5,4\left(g\right)\)

⇒ \(m_{Al}=13,5-5,4=8,1\left(g\right)\)

⁰/₀Al = \(\dfrac{8,1.100}{13,5}=60\)⁰/₀

⁰/₀Ag = \(\dfrac{5,4.100}{13,5}=40\)⁰/₀

b) Có : \(m_{Al}=8,1\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=\dfrac{0,3.3}{2}=0,45\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Đáp án A

Đáp án D